¿Qué es la electronegatividad y cómo funciona?

La electronegatividad es la propiedad de un átomo que aumenta con su tendencia a atraer los electrones de un enlace. Si dos átomos enlazados tienen los mismos valores de electronegatividad entre sí, comparten los electrones de forma equitativa en un enlace covalente.

Usualmente, los electrones en un enlace químico son más atraídos a un átomo (el más electronegativo) que al otro. Esto da como resultado una unión covalente polar. Si los valores de electronegatividad son muy diferentes, los electrones no son compartidos en absoluto. Un átomo esencialmente toma los electrones de enlace del otro átomo, formando un enlace iónico.electronegatividad

Avogadro y otros químicos estudiaron la electronegatividad antes de que fuera nombrada formalmente por Jöns Jacob Berzelius en 1811. En 1932, Linus Pauling propuso una escala de electronegatividad basada en energías de enlace.

Los valores de electronegatividad en la escala de Pauling son números sin dimensiones que van de 0,7 a 3,98 aproximadamente. Los valores de la escala de Pauling son relativos a la electronegatividad del hidrógeno (2.20). Mientras que la escala de Pauling es la más utilizada, otras escalas incluyen la escala Mulliken, la escala Allred-Rochow, la escala Allen y la escala Sanderson.

La electronegatividad es una propiedad de un átomo dentro de una molécula, más que una propiedad inherente de un átomo por sí mismo. Por lo tanto, la electronegatividad varía dependiendo del entorno de un átomo.

Sin embargo, la mayoría de las veces un átomo muestra un comportamiento similar en diferentes situaciones. Los factores que afectan la electronegatividad incluyen la carga nuclear y el número y ubicación de los electrones en un átomo.

Ejemplo de Electronegatividad

El átomo de cloro tiene una mayor electronegatividad que el átomo de hidrógeno, por lo que los electrones de enlace estarán más cerca del Cl que del H en la molécula HCl.Ejemplo de Electronegatividad

En la molécula de O2, ambos átomos tienen la misma electronegatividad. Los electrones en el enlace covalente se comparten equitativamente entre los dos átomos de oxígeno.

La mayoría de los elementos electronegativos y los menos importantes
el elemento más electronegativo de la tabla periódica es el flúor (3.98). El elemento menos electronegativo es el cesio (0.79). Lo contrario de la electronegatividad es la electropositividad, por lo que se podría decir simplemente que el cesio es el elemento más electropositivo.

Nótese que los textos más antiguos listan tanto al francio como al cesio como menos electronegativos a 0.7, pero el valor para el cesio fue revisado experimentalmente al valor de 0.79. No hay datos experimentales para el francio, pero su energía de ionización es mayor que la del cesio, por lo que se espera que el francio sea ligeramente más electronegativo.

La electronegatividad como tendencia de la tabla periódicaLa electronegatividad como tendencia de la tabla periódica

Al igual que la afinidad de los electrones, el radio atómico/iónico y la energía de ionización, la electronegatividad muestra una tendencia definida en la tabla periódica.

  • La electronegatividad generalmente aumenta al moverse de izquierda a derecha a lo largo de un período. Los gases nobles tienden a ser excepciones a esta tendencia.
  • La electronegatividad generalmente disminuye al bajar de un grupo de tablas periódicas. Esto se correlaciona con la mayor distancia entre el núcleo y el electrón de valencia.

La electronegatividad y la energía de ionización siguen la misma tendencia de la tabla periódica. Los elementos que tienen bajas energías de ionización tienden a tener bajas electronegatividades. Los núcleos de estos átomos no ejercen una fuerte atracción sobre los electrones.

Del mismo modo, los elementos que tienen altas energías de ionización tienden a tener altos valores de electronegatividad. El núcleo atómico ejerce una fuerte atracción sobre los electrones.

¿Cuál Es el Elemento Más Electronegativo?

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un elemento para formar enlaces químicos mediante la atracción de un electrón. Aquí hay una mirada al elemento más electronegativo y una explicación de por qué tiene tan alta electronegatividad.

Por qué el flúor es el elemento más electronegativo

El flúor es el elemento más electronegativo. El flúor tiene una electronegatividad de 3.98 en la Escala de Electronegatividad de Pauling y una valencia de 1. Un átomo de flúor necesita un electrón para llenar su cubierta exterior de electrones y lograr la estabilidad, razón por la cual el flúor libre existe como el ión F-.Por qué el flúor es el elemento más electronegativo

Otros elementos altamente electronegativos son el oxígeno y el cloro. El elemento hidrógeno no tiene tanta electronegatividad porque, aunque tiene una capa semillena, pierde fácilmente un electrón en lugar de ganarlo. Bajo ciertas condiciones, el hidrógeno forma el ión H en lugar de H+.

En general, todos los elementos del grupo de elementos halógenos tienen altos valores de electronegatividad. Los no metales a la izquierda de los halógenos en la tabla periódica también tienen electronegatividades bastante altas. Los elementos pertenecientes al grupo de los gases nobles tienen valores de electronegatividad muy bajos porque tienen envolturas completas de electrones de valencia.

Más información sobre la electronegatividad

  • Elemento más electropositivo: Lo contrario de la electronegatividad es la electropositividad. Aprenda qué elemento es el más electropositivo o el que tiene la menor electronegatividad.
  • Tabla Periódica de Electronegatividad: Esta práctica tabla enumera todos los valores de electronegatividad de los elementos. Los valores pueden ser usados para predecir si dos átomos formarán enlaces iónicos o covalentes.
  • Tendencias de las Tablas Periódicas: La electronegatividad es una de las tendencias observadas en la organización de los elementos de la tabla periódica.