Definición y tendencia del radio atómico

El radio atómico es un término utilizado para describir el tamaño de un átomo. Sin embargo, no existe una definición estándar para este valor. El radio atómico puede referirse al radio iónico, radio covalente, radio metálico o radio de van der Waals.

Tendencias de la tabla periódica de radios atómicos

No importa qué criterios se utilicen para describir el radio atómico, el tamaño de un átomo depende de la extensión de sus electrones. El radio atómico de un elemento tiende a aumentar a medida que se desciende en un grupo de elementos.Definición y tendencia del radio atómico

Esto se debe a que los electrones se vuelven más apretados a medida que usted se mueve a través de la tabla periódica, de modo que mientras haya más electrones para los elementos que aumentan el número atómico, el radio atómico puede disminuir.

El radio atómico que se mueve hacia abajo en un período o columna de elementos tiende a aumentar debido a que se agrega una cubierta de electrón adicional por cada nueva fila. En general, los átomos más grandes se encuentran en la parte inferior izquierda de la tabla periódica.

Medición del radio atómico

No se puede poner los átomos bajo un microscopio normal y medir su tamaño, aunque se puede hacer «en cierto modo» usando un microscopio de fuerza atómica. Además, los átomos no se quedan quietos para examinarlos; están en constante movimiento. Por lo tanto, cualquier medida de radio atómico (o iónico) es una estimación que contiene un gran margen de error.

El radio atómico se mide en base a la distancia entre los núcleos de dos átomos que apenas se tocan entre sí, lo que significa que las capas de electrones de los dos átomos sólo se tocan entre sí. Este diámetro entre los átomos se divide por dos para dar el radio. Sin embargo, es importante que los dos átomos no compartan un enlace químico (por ejemplo, O2, H2) porque el enlace implica una superposición de las capas de electrones o una capa externa compartida.Medición del radio atómico

Los radios atómicos de los átomos citados en la literatura son generalmente datos empíricos tomados de los cristales. Para los elementos más nuevos, los radios atómicos son valores teóricos o calculados, basados en el tamaño probable de las envolturas de los electrones.

¿Cuál es la diferencia entre el radio atómico y el radio iónico?

No puedes simplemente sacar una vara o regla para medir el tamaño de un átomo. Estos bloques de construcción de toda la materia son demasiado pequeños y, dado que los electrones están siempre en movimiento, el diámetro de un átomo es un poco borroso.

Dos medidas utilizadas para describir el tamaño atómico son el radio atómico y el radio iónico. Los dos son muy similares y en algunos casos, incluso los mismos pero hay diferencias menores e importantes entre ellos. Siga leyendo para aprender más sobre estas dos formas de medir un átomo.

Diferencias Radio Atómico vs Iónico

  1. Hay diferentes maneras de medir el tamaño del átomo, incluyendo el radio atómico, el radio iónico, el radio covalente y el radio de van der Waals.
  2. El radio atómico es la mitad del diámetro de un átomo neutro. En otras palabras, es la mitad del diámetro de un átomo, midiendo a través de los electrones estables externos.
  3. El radio iónico es la mitad de la distancia entre dos átomos de gas que se tocan entre sí. Este valor puede ser el mismo que el radio atómico, o puede ser mayor para los aniones y el mismo tamaño o menor para los cationes.
  4. Tanto el radio atómico como el iónico siguen la misma tendencia en la tabla periódica. Generalmente, el radio disminuye moviéndose a través de un período (fila) y aumenta moviéndose hacia abajo de un grupo (columna).Cuál es la diferencia entre el radio atómico y el radio iónico

Radio Atómico

El radio atómico es la distancia desde el núcleo atómico hasta el electrón estable más externo de un átomo neutro. En la práctica, el valor se obtiene midiendo el diámetro de un átomo y dividiéndolo por la mitad. Los radios de los átomos neutros oscilan entre 30 y 300 p.m. o trillonésimas de metro.

El radio atómico es un término utilizado para describir el tamaño del átomo. Sin embargo, no existe una definición estándar para este valor. El radio atómico puede referirse al radio iónico, así como al radio covalente, radio metálico o radio de van der Waals.

Radio iónico

El radio iónico es la mitad de la distancia entre dos átomos de gas que se tocan entre sí. Los valores van de 30 pm a más de 200 pm. En un átomo neutro, el radio atómico y el iónico son los mismos, pero muchos elementos existen como aniones o cationes.

Si el átomo pierde su electrón más externo (carga positiva o catión), el radio iónico es más pequeño que el radio atómico porque el átomo pierde una capa de energía del electrón. Si el átomo gana un electrón (con carga negativa o anión), por lo general el electrón cae en una capa de energía existente, de modo que el tamaño del radio iónico y el radio atómico son comparables.

El concepto de radio iónico se complica aún más por la forma de los átomos y los iones. Aunque las partículas de materia se representan a menudo como esferas, no siempre son redondas. Los investigadores han descubierto que los iones de chalcogen son en realidad elipsoides en forma.Radio atómico

Tendencias en la tabla periódica

Cualquiera que sea el método que se utilice para describir el tamaño atómico, muestra una tendencia o periodicidad en la tabla periódica. La periodicidad se refiere a las tendencias recurrentes que se observan en las propiedades de los elementos. Estas tendencias se hicieron evidentes para Demitri Mendeleev cuando dispuso los elementos en orden de aumento de masa. Basándose en las propiedades que mostraban los elementos conocidos, Mendeleev fue capaz de predecir dónde había agujeros en su mesa, o elementos aún por descubrir.

La tabla periódica moderna es muy similar a la tabla de Mendeleev, pero hoy en día, los elementos están ordenados por un número atómico creciente, que refleja el número de protones en un átomo. No hay elementos no descubiertos, aunque se pueden crear nuevos elementos que tengan un número aún mayor de protones.

El radio atómico e iónico aumenta a medida que se desciende por una columna (grupo) de la tabla periódica debido a que se agrega una capa de electrones a los átomos. El tamaño atómico disminuye a medida que uno se mueve a través de una fila o período de la tabla porque el aumento en el número de protones ejerce una mayor atracción sobre los electrones. Los gases nobles son la excepción. Aunque el tamaño de un átomo de gas noble aumenta a medida que se mueve hacia abajo en la columna, estos átomos son más grandes que los átomos precedentes en una fila.